Biografia
Założycielem teorii molekularnej Amedeo Avogadro miała zostać prawnikiem na naleganiu rodziców, ale zainteresowani fizyką i chemią, odkrywając podstawowe prawo współczesnej nauki. Prawda, ten wkład był w pełni doceniony tylko 5 lat po śmierci naukowca.Dzieciństwo i młodzież
Amedeo urodził się 9 sierpnia 1776 r. W Turynie, który był stolicą Królestwa Sardyńskiego, a teraz - centrum włoskiego regionu Piedmont, w liczne rodzinie: rodzice chłopca wychowali osiem ośmiu dzieci. Ojciec Amedeo, liczyć Avogadro, zgodnie z tradycją w tym czasie przekazał syna i zawód: jako dziecko, dziedzic został prowadzony przez edukację prawną, a do 20 lat prawo kościoła zostało opanowane.
Działalność naukową
W latach szkolnych młody człowiek był zainteresowany fizyką eksperymentalną, aw 1800 r., Kiedy Alessandro Volt otworzył pierwsze źródło chemiczne bieżącego, odsetek Amedeo w tym zjawisku został zintensyfikowany.
W ciągu 25 lat Avogadro zajęło dokładne nauki: opanowała fizykę i matematykę z własnymi siłami, aw ciągu dwóch lat wysłał pracę nad zjawiskami elektrycznymi i elektromagnetycznymi do Akademii Turynowej, która została spełniona z bratem Felice. Rok później bracia wydali kolejną pracę, dzięki której Amedeo został wybrany przez korespondenta Akademii.
Następnie naukowca podjął korepetycje w Turyn Lyceum, nauczał na liceum Vercelli. W 1819 r. Amedao wrócił do Turynu, gdzie wszedł do Akademii Nauk, a rok później kierował Departamentem wyższej fizyki Uniwersytetu Turynskiego. Po niepokojach studenckich uniwersytet został zamknięty, a obowiązki profesororowe Avogadro powróciły do 1832 r. W instytucji badacz pracował przez kolejne 18 lat, a po wyjeździe do Departamentu Uczeń.
Wszystkie te lata równolegle z nauczaniem Amedeo zaangażowała się w działania naukowe. U świcie formacji jako naukowca Avogadro przeprowadził badania i popełnił szereg odkryć teoretycznych w chemii, ale wszedł do historii do otwarcia fizyki.
W 1811 r. Aplikacja opublikowała artykuł, w którym hipoteza dokładnego pomiaru masy atomów, kompozycji cząsteczek i charakter reakcji chemicznych. W tamtych czasach założenie nie może być potwierdzone teoretycznie, ale eksperymentalnie - całkiem, który był zaangażowany w Avogadro.
Trzy lata później chemik najpierw wyraźnie zwerbalizował informacje, które zostały później zwane Prawem Avogadro. W eseju 1814 r. Naukowiec napisał, że w jednej temperaturze i ciśnienia w tych samych ilościach gazów zawierających równą liczbę cząsteczek. Ilość cząstek w 1 centrum handlowym materii nabyła nazwę numeru Nogadro, a jest to stały numer.
Po dekadzie po hipotezie hipotezy chemik podsumował pracę na teorii molekularnej w innym artykule i zaznaczył, że niektórzy współcześni zachowują nieprawidłowe pomysły na zjawiska chemiczne-fizyczne.
Hipoteza Avogadro potwierdza w 1861 roku na kongresie chemików w Karlsruhe.
Życie osobiste
Jeśli możesz mówić nieskończenie o naukowej biografii naukowca, potem niewiele wiadomo o życiu osobistym. Dymeda amedeo doprowadziły dyskretny i prawidłowy sposób życia, nie dążą do sławy i ekscesów. Po 30. rocznicę chemika spotkała dziewczynę Anny Marii, która była znacznie młodsza, a wkrótce żonaty. W czasie wolnym, Avogadro uwielbiało czytać dzieciom głośno, ale o śladach ojca spadkobierców nie poszedł: żaden z nich nie kontynuował pracy badacza.Śmierć
Amedao nie odejdzieł od spraw i w punkcie umysłu: składał się w komorze kontrolnej, Komisji Statystycznej, kilku więcej działów, opublikowanych osobistych badań, a ostatnie dzieło fizyki chemiku zostało wydane w 1853 roku.
Włoski naukowiec zmarł 9 lipca 1856 r. W jego ojczystym Turynie. Po śmierci profesora pochowany w rodzinnym krypcie w mieście Vercelli.
W całym swoim życiu Avogadro wykonał Grand Prace, tworząc 75 objętości absolutorium naukowego w różnych kierunkach. Rok po pogrzebie na terytorium Uniwersytetu Turynskiego, badacz został ustalony jako symbol uznania osobistego wkładu w rozwój fizyki molekularnej.
Odkrycia
- 1811 - hipoteza o dokładnym pomiarze masy atomów, skład cząsteczek i charakter reakcji chemicznych
- 1814 - Prawo Avogadro: jedna ćma cząsteczek dowolnej substancji w stanie gazowym o tych samych temperaturach i ciśnieniach zajmuje tę samą objętość
- 1814 - Liczba avogadro: liczba cząsteczek w cząsteczce Grama o każdej substancji jest równie. W 1908 r. Dokładna wartość 6,02 * 10 do 23 stopni jest obliczana przez gen-ciasto.