Иако је особа на примјеру појединачне прибор унела да је метални предмети у стању да буду уопште и нису тешки, све исто, чини се да је метал последњи пре свега као нешто, са потомством уништења спољних сила, и због тежине импресивне.
Међутим, о овом чланку ће се расправљати о најлакшим металима у свету: које има своје особине, за оно што се користе и шта су од интереса - уредници ће рећи 24цм.
Титаниум (ТИ)
Отворено је на крају КСВИИИ века и одмах додао периодичну табелу Менделеев у 22. број хемијских елемената сребрне боје са атомском масом у 47.867 а. е. м. (атомска јединица масе) и густина од 4,5 г / цм ^ 3 разликује се у импресивној снази.
Такође међу својствима метала који је добио статус најчвршће од користилих, додијели одличну антикорозивну отпорност. То такође важи и за легуре добијене на основу титанијума, са сопственим карактеристикама чврстоће потоњег чак и на температурама на 300 ° Ц, што их чини неопходним у текућем временском периоду у текућем временском периоду у авионом и ракетним људима.
Добијено име у част Титана од древне грчке митологије је међу десет најчешћих елемената у природи, чији су депозити отворени на свим континентима, искључујући Антарктика. Штавише, Русија заузима концентрацију руда са садржајем елемента који се разматра у разматрањем другог места у свету након ПРЦ-а.
Поред већ поменутих индустрија, легуре титанијума су у потрази за бродоградом, хемијским, аутомобилом и одбрамбеним индустром, као и у производњи хране и пољопривреде. Због сопствене инертности, титанијум без проблема може да се обратите ткивима живих организама, без да се узрокују опасне хемијске реакције, а самим тим се активно користи у медицини, почевши од протетике и производње имплантата и завршавајући се стварањем хируршких инструмената.
Алуминијум (АЛ)
Алуминијум се односи на најчешће обојене метале. На отвореном 1825. године и пре развоја индустријске производне технологије било је драгоценије од злата, елемента са атомским бројем 13 и тежине у 26.982 а. е. м. Има густину од 2,7 г / цм ^ 3 и одликује се присуством парамагнетних својстава, мада слабе.
Добро је изведено топлоте и електричну енергију, не може се подвргавати изложености корозији, али подлеже механичкој, укључујући лако савијање. Легуре на основу овог светлосног метала карактерише пластичност, задовољавајућа снага и не могу бити корозија, а такође добро заварене.
Према преваленцији у свету, алуминијум је у првом месту међу металима и на трећем нивоу хемијских елемената периодичне табеле, дајући само кисеоник и силицијум. Његов рударство врши се у више од 15 земаља, лидери међу којима су Кина, Русија и Канада. Светски резерве овог елемента су понекад прелазили тренутну потребу за њеном применом.
Сфера коришћења алуминијума и легура на основу овог материјала је опсежна. Ово је обојена металургија и пиротехника, која се у то време користи чак и за производњу накита, када је била изузетна вредност због неопходног техничког процеса. У Јапану се до сада користи у овом својству, замењујући се понекад сребро у накиту.
Сви знају за суђе и уређаје за јело сједнице из овог флексибилног метала, али они користе претежно алуминијумске легуре као структурне материјале, који имају потребне карактеристике у погледу снаге. Алуминијум се додаје у "Аутоматски челик" да олакша обраду - захваљујући томе, то се постиже јасно исцједак са шипке од стране партије након што је прерада завршена.
Берилијум (бити)
За разлику од претходних, овај метал, смештен у табели хемијских средстава на број 4, одликује се сивкастом бојом, као и повећана токсичност. Карактерише га крхкост упоредне тврдоће, врхунски алуминијумски и магнезијум показатељи. Густина - 1,8 г / цм ^ 3. Атомска маса - 9 угљених јединица.
Отворен на крају КСВИИИ века, у свом чистом облику је прво добијено тек након 30 година, 1828. године. Његово име је наслеђено од минералног берилла, који је заузврат и име дужно индијском граду Белуруу, познатог по депоновању смарагда - драго камење, које су својеврсне јединице поменуте пасмине.
Берилијум се често налази у саставу минералних минералних боја, као и у магматичним стијенама. Депозити који садрже овај метал налазе се на територији Јужне Америке и Африке. Еуроазијски континент такође производи, углавном у Индији, Казахстану и Русији, а унутар граница су два поља - у региону Сверловске и у Буријској.
Метал се користи у допингу легура као адитива који материјале чини чврстијим, издржљивим и отпорнијим на корозију. Слаба апсорпција рендгенских берилијума омогућава да га примени приликом креирања детектора гама зрака. Такође се односи и на нуклеарну енергију као неутронски модератор. Берилијум легуре се користе у ваздухопловној технологији и за производњу ласерских емитера.
Такође, метал је добро спроведен звучним таласима, због којих се користи у дизајну акустичких уређаја, међутим, због велике сложености лечења, укључујући негативне квалитете, укључујући токсичност, компоненте које се на њеној основи разликују трошкови. Представља опасност на особу - акумулирајући у телу, доводи до тешке штете дисајним органима, а такође карактерише изражени канцерогени ефекат.
Магнезијум (мг)
Смјештен у менделеев стол испод 12. собе који праве метал са атомском тежином 24.307 а. е. м. И густина од 1,7 г / цм ^ 3 је прво добијена у његовом чистом форми 1808. године. Пластична и једноставна за штампу и сечење.
Карактерише га високим тачкама топљења (650 ° Ц) и отпорност на корозију. Приликом прављења легура на бази магнезијума, механичке карактеристике метала се значајно повећавају, што снажно шири обим ове врсте материјала.
Елемент је укључен на листу најчешћих на Земљи и јавља се и у језгри и у морској води, по правилу, у саставу соли и минерала. Природни депозити родне магнезијума су изузетно ретки - пар таквих се налази у Русији, у источном Сибиру и Таџикистану. Вођа у производњи магнезијума на 2020. години сматра се Сједињеним Државама.
Углавном се примењује за добијање свих врста легура, и светлости и ултралугхт-а, чија је сфера употребе ваздухоплов и аутомобилска индустрија. Такође, захваљујући запаљивим својствима, користи се у пиротехничкој техници и када ствара запаљиве и осветљене ракете у одбрамбеној индустрији.
Без магнезијум прашка са адитивима оксидационих средстава, било би немогуће фотографирати - иако у поређењу са прошлим бљесковима магнезијума користе се много рјеђе, потражња за њима је и даље сачувана. Такође, магнезијум се односи на супстанце које су важне за нормалан живот тела и протока метаболичких процеса, тако да се лекови на основу њега користе у медицини - у кардиологији, неурологији и у борби против гастроентеролошких поремећаја.
Литијум (ЛИ)
Тако је дошло до елемента који је најлакши метал на свету. Густина литијума, која се налази у периодичној табели на месту под бројем 3, је само 0,5 г / цм ^ 3, што је мање од овог индикатора у води, тако да чисти литијум не потоне. Атомска маса елемента креће се од 6,398 до 6.997 а. е. м. у зависности од изотопа. Отворен 1817. године и у металном облику примљен само годину дана.
Карактерише га повећана хемијска активност и стога у природи лако формира сложене једињења. Пластични, добро обрађени са ваљањем и притиском. Боја - сребрна. На собној температури са кисеоником слабо реагује. Паљење се јавља на 300 ° Ц.
У природи се налази у минералима који формирају пасмине и у депозитима језера са снажним садржајем соли. Међу развијеним депозитима су најпознатији чилеански, аустралијски и аргентински, мада постоје они на територији других земаља, укључујући Кину. У Русији је главна нагомилавање стијена са литијумским садржајем - у области Мурманск. У земљи од 2017. године ради у експерименталном формату за екстракцију метала из ниског садржаја елемента, због којих је поступак могућ једним финансијским и радним трошковима.
Литијумске соли се користе приликом стварања ласерске опреме и оптике, као оксидациона средства и смањење средстава у Химпром, као и у медицини и разним индустријама, укључујући текстил (као избјељивање) и козметике. Литијумске легуре користе се за производњу високо ефикасних проводника, укључујући аноде потребне за електролиза.
Елемент се такође примењује приликом креирања батерија, укључујући алкални, а не само чврсто стање. У малим количинама литијума, људско тело се конзумира, јер је укључен у метаболизам, а такође утиче на психо-емоционалну узбудљивост и имунолошку одбрану.